Em tham khảo!

Ta có PTHH sau:

$\text{CH4+2O2$\xrightarrow{t^o}$CO2+2H2O}$

Có $\text{nCH4=$\dfrac{2.24}{22,4}$=0,1 mol}$

Có $\text{nO2=$\dfrac{28}{22,4}$=1,25 mol}$

Vì $\dfrac{1,25}{2}$>$\dfrac{0,1}{1}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng $O_2$ dư

Có $\text{nO2 dư=1,25-(0,1.2)=1,05 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nCO2=nCH4=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2O=2.nCH4=0,1.2=0,2 mol}$

____________________________________________________________

Cách tính $n_{O_2}$ dựa vào công thức $\text{n=$\dfrac{V}{22,4}$}$

Có thể em đang thắc mắc ở cách tính số mol của $O_2$ thì phải tại bài này xét chất hết và dư. Ta sẽ lập tỉ lệ của số mol từng chất trên tỉ lệ từng chất. Trong bài thấy số mol $O_2$ dư nên cách tính $n_{O_2}$ dư ta lấy $\text{nO2-nCH4.2}$

Đáp án:`n=0,35mol`

Giải thích các bước giải:

 Oxi chiếm khoảng `20%` không khí

`->V_(O_2)=V_(KK)/5=28/5=5,6l`

`n_(CH_4)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

`n_(O_2)=(5,6)/(22,4)=0,25mol`

PTHH xảy ra:

`CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`

`0,1→0,2....→0,1....→0,2`

Lập tỉ lệ:

`n_(CH_4)/1<n_(O_2)/2` Nên `CH_4` phản ứng hết, `O_2` còn dư.

`n_(CO_2)=n_(CH_4)=0,1mol`

`n_(H_2O)=2×n_(CH_4)=2×0,1=0,2mol`

Khí `O_2` vẫn còn dư sau phản ứng là `0,25-0,2=0,05mol`

Số mol các chất sau phản ứng:

`n_(CO_2)+n_(H_2O)+n_(O_2)=0,1+0,2+0,05=0,35mol`