Em tham khảo!

Đáp án:

 $12,3g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$\text{2Al+3CuSO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3Cu}$

Ta có $\text{nAl=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2 mol}$

Ta có $\text{nCuSO4=CM.V=0,5.0,3=0,15 mol}$

Vì $\dfrac{0,15}{3}$<$\dfrac{0,2}{2}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng $CuSO_4$ hết và $Al$ dư

Vậy kim loại thu được gồm $Cu$ và $Al$ dư

Có $\text{nAl dư=(0,2.1,5)-0,2=0,1 mol}$

Vậy $\text{mAl dư=0,1.27=2,7g}$

Dựa vào PTHH) $\text{nCu=nCuSO4=0,15 mol}$

Vậy $\text{mCu=0,15.64=9,6g}$

$\rightarrow$ $\text{m=mAl dư+mCu=2,7+9,6=12,3g}$

$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

$n_{Al}$ $=$ $\frac{5,4}{27}$ $=$ $0,2$ $(mol)$

$n_{CuSO_4}$ $=$ $0,3×0,5$ $=$ $0,15$ $(mol)$

$PTHH$ $:$ 

$2Al$ $+$ $3CuSO_4$ $→$ $Al_2 (SO_4)_3$ $+$ $3Cu$ 

$Theo$ $pt$ $:$ $n_{Al}$ $=$ $\frac{2}{3}×n_{Cu}$ $=$ $\frac{2}{15}$ $(mol)$ $<$ $0,15$ $(mol)$

$⇒$ $CuSO_4$ $dư$ $Al$ $pứ$ $hết$

$⇒$ $kim$ $loại$ $là$ $Cu$

$Theo$ $pt$ $:$ $n_{Cu}$ $=$ $\frac{3}{2}×n_{Al}$ $=$ $0,3$ $(mol)$ 

$⇒$ $m_{Cu}$ $=$ $m$ $=$ $0,3×64$ $=$ $ 19.2$ $(g)$

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$