Đáp án:

 a, Cấu hình electron của Cl: 1$s^{2}$2$s^{2}$2$p^{6}$ 3$s^{2}$3$p^{5}$ 

vị trí: ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.

b, Công thức cấu tạo N≡N ;  O=C=O

Giải thích các bước giải:

a, Vì Cl có Z= 17 =>1$s^{2}$2$s^{2}$2$p^{6}$ 3$s^{2}$3$p^{5}$

Cl thuộc ô 17 ( do Z=17), chu kỳ 3 ( do có 3 lớp e ) và nhóm VIIA ( có 7e lớp ngoài cùng và nguyên tố p )

b,

* Vì Giữa hai nguyên tử trong phân tử N2 hình thành một liên kết ba bền vững. Mỗi nguyên tử ni tơ trong phân tử N2 có 8e lớp ngoài cùng, trong đó có ba cặp e dùng chung và 1 cặp e dùng riêng đã ghép đôi.

* Nguyên tử cacbon (C) có 4 electron hoá trị, nguyên tử oxi (O) có 6 electron hoá trị.

Trong phân tử , nguyên tử C ở giữa hai nguyên tử O. Nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, mỗi nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo ra hai liên kết đôi:

Như vậy, theo công thức electron, nguyên tử C cũng như mỗi nguyên tử O đều được bao quanh bởi 8 electron lớp ngoài cùng, đạt cấu hình vững bền của khí hiếm (Ne).