Đáp án:

$a)$

\[n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\]

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $Ba, R$

Đặt $XOH$ là công thức tương đương của $Ba(OH)_2$ và $ROH$

Phản ứng xảy ra

\[Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2\]

\[2R+2H_2O\to 2ROH+H_2\]

Ta có: $n_{OH(bazo)}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6(mol)$

Vậy trong $\dfrac{1}{10}$ dung dịch A có $0,06 \; mol (-OH)$

$Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+H_2O$

$ROH+HCl\to RCl+H_2O$

Theo phản ứng, $n_{HCl}=n_{OH}=0,06(mol)$
$V_{dd\; axit}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12(l)=120(ml)$

$b)$

BTKL, ta có:

$m_{ran\; khan}=m_{kim\; loai}+m_{OH}=3,2+0,06.17=4,22(g)$

$c)$ 

$n_{Na_2SO_4 (lan \;1)}=0,0198(mol)$

$n_{Na_2SO_4(lan\; 2)}=0,0008(mol)$

$Ba(OH)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaOH$

Khi dùng $0,0198(mol)$ $Na_2SO_4$ thì $Ba(OH)_2$ dư, còn khi dùng $0,0206(mol)$ $Na_2SO_4$ thì dư $Na_2SO_4$

$\to 0,0198<0,1x<0,0206$

$\to 0,198<x<0,206$

Theo đề ra, ta có:

\[\left\{\begin{matrix}
137x+y.M_R=32 & \\ 
x+0,5y=0,3 & 
\end{matrix}\right.\]

\[\to x=\dfrac{32-0,6M_R}{137-2M_R}\]

\[\to 0,198<\dfrac{32-0,6M_R}{137-2M_R}<0,206\]

\[\to 20,1<M_R<23,9\]

\[\to R: Na\]

Bạn xem hình