a) Số mol Zn tham gia phản ứng: 

$n_{Zn}$ = $\frac{m}{M}$= $\frac{18,2}{65}$= 0,28 (mol)

PTHH: $Zn^{}$ $+$ $2HCl$ → $Zn_{}$$Cl_{2}$ $+$ $H_{2}$ 

(mol)    0,28                0,56           0,28                        0,28          (vì có tỉ lệ 1:2:1:1)

→ Khối lượng HCl tham gia phản ứng:$m_{HCl}$= 0,56.3,5= 20,44 (g)
b) Thể tích khí $H_{2}$ thu được ở đkc là:

$V_{H2}$= 24,79.0,28=6,9412 (l)

c) Khối lượng $Zn_{}$$Cl_{2}$ thu được là:

Cách 1: $m_{ZnCl2}$ = 0,28.136= 38,08 (g)

Cách 2: $m_{ZnCl2}$ = ($m_{Zn}$+$m_{HCl}$) - $m_{H2}$ 

                                  = (0,28.65+ 20,44) - 0,28.2 

                                  =38,08 (g)

$@bee$

$\text{n$_{Zn}$=$\frac{18,2}{65}$=0,28(mol) }$

$\text{PTHH:}$

$\text{Zn+2HCl→ZnCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{0,28→0,56→0,28→0,28(mol)}$

$\text{a,Từ PTHH ta suy ra : n$_{HCl phản ứng}$=0,56(mol)}$

$\text{⇒m$_{HCl phản ứng}$=0,56.36,5=20,44(g)}$

$\text{b,Từ PTHH ta suy ra : n$_{H2}$=0,28(mol)}$

$\text{⇒V$_{H2}$=0,28.24,79=6,4912(lít)}$

$\text{c, Cách 1 :}$

$\text{Từ PTHH ta suy ra : n$_{ZnCl2}$=0,28(mol)}$

$\text{⇒m$_{ZnCl2}$=0,28.136=38,08(g)}$

$\text{Cách 2 :}$

$\text{Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng ta có :}$

$\text{m$_{Zn}$+m$_{HCl}$=m$_{ZnCl2}$+m$_{H2}$}$

$\text{⇒m$_{ZnCl2}$=m$_{Zn}$+m$_{HCl}$-m$_{H2}$}$

$\text{⇒m$_{ZnCl2}$=18,2+20,44-0,28.2=38,08(g)}$