Đáp án:

\(\% {n_{C{H_4}}} = 60\% ;\% {n_{{C_2}{H_6}}} = 40\% \)

Giải thích các bước giải:

 Sản phẩm đốt cháy dẫn qua bình 1 thì nước bị giữ lại, bình 2 thì \(C{O_2}\) phản ứng.

\(\to {m_{{H_2}O}} = 10,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \dfrac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\({m_{C{O_2}}} = 15,4{\text{ gam}} \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{15,4}}{{44}} = 0,35{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)

Vậy hỗn hợp trên gồm 2 ankan kế tiếp nhau.

Ta có: \({n_{hh}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\(\to \overline {{C_{hh}}}  = \dfrac{{0,35}}{{0,25}} = 1,4\)

Vậy 2 ankan là \(C{H_4};{\text{ }}{{\text{C}}_2}{H_6}\) với số mol lần lượt là x, y.

\(\to x + y = 0,25;{\text{ x + 2y = 0}}{\text{,35}} \to {\text{x = 0}}{\text{,15;y = 0}}{\text{,1}}\)

Vì % số mol = % thể tích

\(\to \% {n_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,25}} = 60\%  \to \% {n_{{C_2}{H_6}}} = 40\% \)