Đáp án:

$*)$ Phản ứng xảy ra:

$Na+H_2O\to NaOH+\dfrac 12H_2$

$2Na+2HCl\to 2NaCl + H_2$

$2Al+6H_2O\to 2Al(OH)_3+3H_2$
Hiện tượng xảy ra ở  3 thí nghiệm: đều có sủi bọt khí thoát ra.

Mức độ xảy ra phản ứng: TN3 < TN1 < TN2

Giải thích: - Do dung dịch axit HCl có tính axit mạnh hơn nước $\to$ TN2 > TN1.

- TN3: tạo kết tủa bao bọc Al làm khó phản ứng, hoặc có thể không phản ứng nữa $\to$ Tốc độ giải phóng $H_2$ kém nhất.

PTHH:

2Na+2H2O=>2NaOH+H2

2Na+2HCI=>2NaCI+H2

2AI+6H2O=>2AI(OH)3+3H2

Nêu được hiện tượng xảy ra ở mỗi trường hợp trên,Đặc biệt:

-Cả 3 TN đều có bọt khí thốt ra

-Mức độ xảy ra phản ứng theo thứ tự:TN2>TN1>TN3

Giải thích:

Do dung dịch HCI có tính axit mạnh hơn nước nên TN2>TN1.TN3 tạo kết của bao bọc AI làm phản ứng khó hoặc không xảy ra nữa nên tốc độ H2 giải phóng kém nhất.

Nhớ cho mk ctl hay nhất nhé