Câu 3:

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Quỳ hóa đỏ: $H_2SO_4,HCl(1)$

- Quỳ hóa xanh: NaOH

- Quỳ ko đổi màu: $Na_2SO_4$

Cho dd $BaCl_2$ vào (1)

- Xuất hiện kết tủa trắng: $H_2SO_4$

- Ko hiện tượng: HCl

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl$

Câu 4:

$a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{5,4}{11,8}.100\%\approx 45,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-45,76\%=54,24\%$

Giải thích các bước giải:

Câu 3: Nhận biết: $H_2SO_4$; $HCl$; $NaOH$; $Na_2SO_4$

Bước 1: Nhỏ mẫu thử 4 dung dịch vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là dung dịch $HCl$ và $H_2SO_4$ vì axit sẽ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. - Nhóm 1

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là dung dịch $NaOH$ vì bazo làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.   

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch  $Na_2SO_4$ 

Bước 2: Cho mẫu thử Nhóm 1 tác dụng với dung dịch  $Ba(OH)_2$

+ Nếu mẫu nào tạo ra kết tủa thì đó là dung dịch $H_2SO_4$

PTHH: $Ba(OH)_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì đó là dung dịch $HCl$