a) nH2= 5,6÷ 22,4= 0,25 (mol)

gọi nAl=a (mol) , nFe=b (mol)

⇒ 27a+ 56b= 8,1 (1)

Ta có PTHH: 2Al+ 6HCl→ 2AlCl3+ 3H2

                     a          3a                     1,5a(mol) 

                     Fe+ 2Hcl→ FeCl2+ H2

                      b      2b                       b (mol)

1,5a+ b= 0,25 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a≈ 0,1 (mol)

b≈ 0,09( mol) 

Phần trăm khối lượng các chất trong X là:

% Al= 0,1×27÷8,1≈33,33%

⇒% Fe= 100%-33,33=66,67%

b) Ta có: nHCl= 3a+ 2b= 3×0,1+ 2×0,09=0,48 (mol)

Nồng độ phần trăm của HCl là: 0,48×36,5÷100×100%= 17,52%

$n_{H_2}=5,6/22,4=0,25mol$

$PTHH :$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(1)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(2)$

$Gọi\ n_{Al}=a,n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=27a+56b=8,1g$

$n_{H_2}=1,5a+b=0,25mol$

$\text{Ta có hpt :}$

$\left\{\begin{matrix}
27a+56b=8,1 & \\ 
1,5a+b=0,25 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a≈0,1 & \\ 
b≈0,09 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{8,1}.100\%=33,33\%$

$\%m_{Fe}=100\%-33,33\%=66,67\%$

$\text{b.Theo pt (1) và (2) :}$

$n_{HCl}=3a+2b=0,48mol$

$⇒m_{HCl}=0,48.36,5=17,52g$

$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{17,52}{100}.100\%=17,52\%$