Đáp án:

 a) NaCl và NaBr

b) 0,1 và 0,2 mol

Giải thích các bước giải:

a)

 Giả sử cả 2 chất đều cho kết tủa

\(\begin{array}{l}
NaM + AgN{O_3} \to AgM + NaN{O_3}\\
nNaM = nAgM\\
\frac{{26,45}}{{23 + M}} = \frac{{51,95}}{{108 + M}}\\
 =  > M = 65,167g/mol\\
 =  > NaX:NaCl,NaY:NaBr
\end{array}\)

b)

\(\begin{array}{l}
hh:NaCl(a\,mol),NaBr(b\,mol)\\
58,5a + 103b = 26,45\\
143,5a + 188b = 51,95\\
 =  > a = 0,1b = 0,2
\end{array}\)

Gọi Z là khối lượng mol trung bình của 2 halogen

Ta có số mol hỗn hợp luôn = số mol kết tủa 

<=>$\frac{26,45}{23+Z}$ =$\frac{51,95}{108+Z}$ 

-->Z=65,17

Do 35,5<65,17<80

Nên 2 halogen đó là Cl bà Br

a) Công thức lần lượt là NaCl và NaBr

b) Gọi x là nNaCl, y là nNaBr

Lập hệ PT: 58,5X+103Y=26,45

                  143,5+188Y=51,95

-->X=0,1  , Y=0,2