$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)

a.) PTPƯ:

Fe + $H_{2}SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$

0,2       0,2         0,2     0,2        (mol)

b.) $m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,2 . 98 = 19,6 (g)

Theo đề bài ta có:

$\frac{19,6}{m_{ddH_{2}SO_{4}}}$ . 100% = 20%

⇔ $m_{ddH_{2}SO_{4}}$ = 98 (g)

c.) Khối lượng muối thu được:

$m_{FeSO_{4}}$ = 0,2 . 152 = 30,4 (g)

d.) Khối lượng toàn bộ dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd}$ = 11,2 + 98 - 0,2.2 = 108,8 (g)

⇒ C% $FeSO_{4}$ = $\frac{30,4}{108,8}$ . 100% = 27,94%

Bạn tham khảo!

a) Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

Có $\text{nFe=$\dfrac{11,2}{56}$=0,2 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=0,2 mol}$

Vậy $\text{mH2SO4=0,2.98=19,6g}$

b)

$\rightarrow$ $\text{mdd H2SO4$\dfrac{19,6.100}{20}$=98g}$

c)

Dựa vào PTHH) $\text{nFeSO4=0,2 mol}$

Vậy $\text{mFeSO4=0,2.152=30,4g}$

d)

Có $\text{mdd sau=11,2+98-(0,2.2)=108,8g}$

$\rightarrow$ $\text{C%FeSO4=$\dfrac{30,4}{108,8}$.100=27,94%}$