Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Câu` `1` :

`a)`

+ `Cách 1`: Có thể dùng nam châm hút `sắt` `→` tách riêng lấy `Fe`

+ `Cách 2`: Bột sắt kim loại có lẫn tạp chất là nhôm. Phương pháp làm sạch sắt là hòa tan trong dung dịch `NaOH` dư, `Al` sẽ tan và còn lại là  `Fe` nguyên chất

`2Al + 2NaOH + 2H_2O  → 2NaAlO_2    + 3H_2↑`

Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là` Fe.`

`b)` 

Đưa thanh `Zn` dư vào dung dịch để `Zn` đẩy hết `Cu` ra hỏi dd muối `CuSO_4`. `Cu` bị đẩy ra bám vào `Zn` nên đc đưa ra ngoài. Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa `ZnSO_4` 

Phương trình hóa học: 

`Zn + CuSO_4 → ZnSO_4 + Cu`

`c)`

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho `NaOH` vào các mẫu thử

+ Mẫu thử có khí bay lên chất ban đầu là `Al`

`2Al + 2H_2O + 2NaOH → 2NaAlO_2 + 3H_2`

+ Mẫu thử không tan trong NaOH chất ban đầu là `Fe`, `Ag` `(I)`

- Cho `HCl` vào nhóm `(I)`

+ Mẫu thử có khí bay lên chất ban đầu là `Fe`

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

+ Mẫu thử không có hiện tượng chất ban đầu là `Ag`

Bạn tham khảo!

a) Cho hỗn hợp bột $Fe, Al$ tác dụng với $NaOH$

$\text{+)Tan: Al}$

$\text{2Al+2NaOH+2H2O$\rightarrow$2NaAlO2+3H2}$

$\text{+)Không tan: Fe}$

b) Để làm sạch dung dịch $ZnSO4$ thì dung dịch tác dụng với $Zn$

$\text{+)Phản ứng: CuSO4}$

$\text{CuSO4+Zn$\rightarrow$ZnSO4+Cu}$

$\text{+)Không phản ứng: ZnSO4}$

Sau phản ứng thu được phần chất rắn đỏ là $Cu$ và chỉ cần bỏ đi là đã làm sạch dung dịch.

c) Nhận biết $Ag, Al, Fe$

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Cho từng kim loại vào ống nghiệm rồi đánh số

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Cho $NaOH$ vào rồi quan sát:

$\text{+)Tan: Al}$

$\text{2Al+2NaOH+2H2O$\rightarrow$2NaAlO2+3H2}$

$\text{+)Không tan: Fe, Ag(Nhóm A)}$

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Cho $HCl$ vòa nhóm $A$ rồi quan sát:

$\text{+)Tan: Fe}$

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

$\text{+)Không tan: Ag}$