Trộn 200 ml dung dịch FeCl2 0,15M với 300 ml dung dịch FeCl2 0,25M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol của dung dịch X. - câu hỏi 3406836
Trộn 200 ml dung dịch FeCl2 0,15M với 300 ml dung dịch FeCl2 0,25M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol của dung dịch X.
Lời giải 1 :
Em tham khảo!
Đáp án:
$0,21M$
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng thu được dung dịch $X$ là $FeCl_2$
Ta có công thức sau:
$\text{CM=$\dfrac{n}{V}$}$
$\text{+) CM là nồng độ mol}$
$\text{+) n là số mol}$
$\text{+) V là thể tích(l)}$
_________________________________________________________
Áp dụng:
Bước 1) Tính số mol của $FeCl_2$ sau phản ứng:
Có $\text{nFeCl2 sau=nFeCl2(1)+nFeCl2(2)}$
Thay số vào tính:
$\text{nFeCl2 sau=(0,15.0,2)+(0,25.0,3)=0,105 mol}$
Bước 2) Tính thể tích $FeCl_2$ sau:
Có $\text{V FeCl2 sau=V FeCl2(1)+V FeCl2(2)}$
Thay số vào:
$\text{V FeCl2=0,2+0,3=0,5 lít}$
Bước 3) Áp dụng công thức:
$\text{CM=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,105}{0,5}$=0,21M}$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
FeC{l_2}\,0,15M\\
{n_{FeC{l_2}}} = 0,2 \times 0,15 = 0,03mol\\
FeC{l_2}\,0,25M\\
{n_{FeC{l_2}}} = 0,3 \times 0,25 = 0,075mol\\
{C_{{M_{FeC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,03 + 0,075}}{{0,2 + 0,3}} = 0,21M
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK