Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa Ea = 139,0 kcal/mol. Hằng số tốc độ của phản ứng ở nhiệt độ 1000K là k1, ở 1010K là k2. Hãy tính tỉ số k1/k2.
Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa Ea = 139,0 kcal/mol. Hằng số tốc độ của phản ứng ở nhiệt độ 1000K là k1, ở 1010K là k2. Hãy tính tỉ số k1/k2.
Lời giải 1 :
$E_a=139(kcal/mol)=139.1000.4,184(J/mol)=581576(J/mol)$
$R=8,314(J/mol.K)$
Ta có:
$k=A.\exp\left[\dfrac{-E_a}{RT}\right]$
Suy ra:
$\dfrac{k_1}{k_2}=\exp\left[\dfrac{-E_a}{RT_1}\right]: \exp\left[\dfrac{-E_a}{RT_2}\right]$
$=\exp \left[\dfrac{-581576}{8,314.1000}\right]: \exp\left[ \dfrac{-581576}{8,314.1010}\right]$
$=0,5$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK