Giải thích các bước giải:

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^– = 3. 0,3 = 0,9 mol.

→ V_{(dd NaOH)} = 2,25 lít = V_min

+TH₂: Al³⁺ hết → tạo

Al(OH)₃: 0,3 mol và [Al(OH)₄]^–: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol

→ Số mol OH^– = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol

→ V_{(dd NaOH)} = 2,65 lít = V_max.

Đáp án:

 2,25l hoặc 2,65 l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \frac{{58,14}}{{342}} = 0,17\,mol\\
nAl{(OH)_3} = \frac{{23,4}}{{78}} = 0,3\,mol
\end{array}\)

TH1: Al2(SO4)3 dư

\(\begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
 =  > nNaOH = 0,3 \times 3 = 0,9\,mol\\
VNaOH = \frac{{0,9}}{{0,4}} = 2,25l
\end{array}\)

TH2: NaOH dư,kết tủa tan 1 phần

\(\begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}(1)\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(2)\\
nAl{(OH)_3}(1) = 0,17 \times 2 = 0,34\,mol\\
nAl{(OH)_3}(2) = 0,34 - 0,3 = 0,04\,mol\\
 =  > nNaOH = 0,17 \times 6 + 0,04 = 1,06\,mol\\
VNaOH = \frac{{1,06}}{{0,4}} = 2,65l
\end{array}\)