Đáp án:

 a) $m_{P_2O_5} = 7,1g$

$V_{O_2} = 2,8l$

b) Sau phản ứng thu được $P_2O_5$

$m_{P_2O_5} = 7,1g$

Giải thích các bước giải:

 a) $n_P = \dfrac{m_P}{M_P} = \dfrac{3,1}{31} = 0,1\text{ mol}$
Phương trình hóa học:

$4P + 5O_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 2P_2O_5$

Theo phương trình ta có: $n_{P_2O_5} = n_P : 4 . 2 = 0,1 : 4 . 2 = 0,05\text{ mol}$
$\Rightarrow m_{P_2O_5} = n . M = 0,05 . (2 . 31 + 5 . 16) = 0,05 . 142 = 7,1g$
Theo phương trình ta có: $n_{O_2} = n_P : 4 . 5 = 0,1 : 4 . 5 = 0,125\text{ mol}$

$\Rightarrow V_{O_2} = n . 22,4 = 0,125 . 22,4 = 2,8l$
b) Đốt cháy $P$ trong $22,4l$ khí $O_2$ vẫn thu được $P_2O_5$.

Phương trình hóa học:

$4P + 5O_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 2P_2O_5$

Theo đề bài thì người ta sử dụng cùng lượng $P$ ở câu a trong phản ứng này

$\Rightarrow n_P = 0,1\text{ mol}$

$n_{O_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{22,4}{22,4} = 1\text{ mol}$

Theo phương trình ta có: $n_{O_2}$ phản ứng $= n_P : 4 . 5 = 0,1 : 4 . 5 = 0,125\text{ mol}$

Ta có: $n_{O_2} > n_{O_2}$ phản ứng

$\Rightarrow O_2$ dư

$\Rightarrow$ Tính $m_{P_2O_5}$ theo $P$

Theo phương trình ta có: $n_{P_2O_5} = n_P : 4 . 2 = 0,1 : 4 . 2 = 0,05\text{ mol}$
$\Rightarrow m_{P_2O_5} = n . M = 0,05 . (2 . 31 + 5 . 16) = 0,05 . 142 = 7,1g$

Giải:

a,PTHH:    4P    +      5O2     ->         2P2O5

 Ta có số mol của P là: 3,1 : 31 = 0,1 (mol)

Theo phương trình,số mol O2 phản ứng là: 0,1 . 5 : 4 = 0,125 (mol)

Thể tích O2 tham gia phản ứng là: 0,125 . 22,4 = 2.8 (lít)

Số mol P2O5 tạo thành là : 0.1 .2 :4 = 0,05 (mol)

Khối lượng P2O5 tạo thành là: 0,05 . 142 =7,1 (g)

b,Sau phản ứng ta thu được chất P2O5.

Số mol khí O2 phản ứng là: 22.4 : 22,4 = 1 (mol)

Xét tỉ lệ số mol của P và O2,ta có:

0,1/4 : 1/5 = 0,025 : 0.2 nên O2 dư.

Theo PTHH,Số mol P2O5 là: 0,1. 2 :5= 0.04 (mol)

Khối lượng P2O5 sinh ra là: 0.04 . 142 = 5,68(g)

                       *CHÚC BẠN HỌC TỐT*