Đốt cháy 16 gam khí metan CH4 (đktc) thấy tốn 64 gam khí oxi, thu được 44 gam khí cacbonic. Thông tin nào đúng cho sản phẩm còn lại: A. 2,25 gam khí hiđro.
Đốt cháy 16 gam khí metan CH4 (đktc) thấy tốn 64 gam khí oxi, thu được 44 gam khí cacbonic. Thông tin nào đúng cho sản phẩm còn lại: A. 2,25 gam khí hiđro. B. 6,75 gam khí hiđro. C. 18 gam nước. D. 36 gam nước.
Lời giải 1 :
Đáp án:
D.36 gam nước
Giải thích các bước giải:
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
`mCH_4``+``mO_2``=``mCO_2``+``mH_2O`
`⇔``16g``+``64g``=``44g``+``mH_2O`
`⇔``80g``=``44g``+``mH_2O`
`⇔``mH_2O``=``36g`
⇒Đáp án D
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:`D`
Giải thích các bước giải:
PTHH:` CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O`
Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
Khối lượng chất phản ứng= khối lượng chất sản phẩm.
`<=>m_(CH_4)+m_(O_2)=m_(CO_2)+m_(H_2O)`
`<=>16+64=44+m_(H_2O)`
`->m_(H_2O)=36g`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK