Câu 3: Trung hòa dung dịch KOH 1M bằng 250 ml HCI 2 M. a) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng cho phản ứng. b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu đượ
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
KOH + HCl → KCl + H2O
a, Đổi 250 ml = 0,25 l
n HCl = 0,25 .2 = 0,5 mol
Theo PTHH :
n KOH = n HCl =0.5mol
V dd KOH = 0.5 : 1 =0.5 l
b, V dd sau pứ = 0,25 + 0,5 = 0,75 l
Theo PTHH : n KCl = n HCl = 0,5 mol
Nồng độ dd KCl=0,5:0,75=0,67 M
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`V_{KOH} = 0,5(lít)`
`C_{M KCl}` = `0,67M`
Giải thích các bước giải:
a)
`PTHH:` `KOH` + `HCl` `->` `KCl` + `H_2O`
Đổi `250ml = 0,25l`
`n_{HCl}` = `0,25 × 2 = 0,5(mol)`
Dựa vào PTHH, ta dược:
`n_{KOH}` = `n_{HCl}` = `0,5(mol)`
`=> V_{KOH} ` = $\dfrac{0,5}{1}$ = `0,5(lít)`
b)
Dung dịch muối thu được là `KCl`
Dựa vào PTHH, ta dược:
`-> n_{KCl}` = `n_{HCl}` = `0,5(mol)`
`V_{dd}` = `0,5 + 0,25 = 0,75(lít)`
`=> C_{M KCl}` = $\dfrac{0,5}{0,75}$ = `0,67M`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK