$\text{#.-.}$

$\text{– Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng}$

$\text{– Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố}$

$\text{– Bước 3: Viết phương trình hóa học}$

$\text{Ví dụ : phản ứng của sắt với oxi tạo ra sắt (III) oxit}$

$\text{-B1:Sơ đồ phản ứng: Fe+O$_{2}$→Fe$_{2}$O$_{3}$}$

$\text{-B2: +Cân bằng số O trước bằng cách làm cho số O bên phải chắn}$

$\text{Fe+O$_{2}$→2Fe$_{2}$O$_{3}$}$

$\text{+ cân bằng sô O bên trái}$

$\text{Fe+3O$_{2}$→2Fe$_{2}$O$_{3}$}$

$\text{+ cân bằng Fe}$

$\text{4Fe+3O$_{2}$→2Fe$_{2}$O$_{3}$}$

$\text{B3:PTHH: 4Fe+3O$_{2}$→2Fe$_{2}$O$_{3}$}$

Giải thích các bước giải:

Các bước cân bằng PTHH:

Bước 1:  Viết sơ đồ của phản ứng hóa học gồm: $CTHH$ của các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm.

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng

Bước 3: Viết $PTHH$

** Ý nghĩa: $PTHH$ cho biết tỉ lệ của số nguyên tử,số phân tử  giữa các chất, cũng như từng cặp chất trong phản ứng hóa học.

Ví dụ:

Lập phương trình của phản ứng hóa học khí cho $Na$ tác dụng với nước

Bước 1:  Viết sơ đồ của phản ứng hóa học:

$Na+H_2O→NaOH+H_2↑$

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng

+ Ta tính số nguyên tử $H$ trước phản ứng có $2$ nguyên tử, sau phản ứng có $3$ nguyên tử ⇒Thêm $2$ vào $H_2O$

$Na+2H_2O→NaOH+H_2↑$

+ Tiếp theo tính số nguyên tử $O$ trước phản ứng có $2$ nguyên tử, sau phản ứng có $1$ nguyên tử ⇒Thêm $2$ vào $NaOH$

$Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

+ Tiếp theo tính số nguyên tử $Na$ trước phản ứng có $1$ nguyên tử, sau phản ứng có $2$ nguyên tử ⇒Thêm $2$ vào $Na$

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

Kiểm tra lại 1 lần nữa ta thấy các nguyên tử trước và sau phản ứng đã cân bằng nhau