a, Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Quỳ hóa đỏ: $H_2SO_4$

- Quỳ hóa xanh: $NaOH$

- Quỳ ko đổi màu: $FeCl_2,BaCl_2$

 Cho dd $NaOH$ vào mẫu thử ko làm quỳ đổi màu:

- Tạo KT trắng xanh, để 1 lúc trong không khí thấy KT chuyển thành đỏ nâu: $FeCl_2$

- Ko hiện tượng: $BaCl_2$

$FeCl_2+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+2NaCl$

b, Trích mẫu thử, cho dd $NaOH$ vào các mẫu thử:

- Chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu: $Al$

Cho các mẫu thử còn lại vào dd$HCl$:

- Chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu: $Fe$

- Ko hiện tượng: $Ag$

$PTHH:\\2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a)Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là `H_2``SO_4`, mẫu làm quỳ tím hóa xanh thì đó là NaOH, còn lại là `FeCl_2` và `BaCl_2` không làm quỳ tím đổi màu (I)

-Sau đó ta cho dd `H_2``SO_4` vào nhóm (I). Mẫu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là `BaCl_2`, còn lại là `FeCl_2` không có hiện tượng

        `BaCl_2`+`H_2``SO_4`→`BaSO_4↓`+2HCl

b)Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho dd NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là Al, còn lại là Fe và Ag không xảy ra phản ứng (I)

         2Al+2NaOH+`2H_2O``→``2NaAlO_2`+`3H_2`

-Sau đó ta cho dd HCl vào nhóm (I). Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là Fe, còn lại là Ag không xảy ra phản ứng

         Fe+2HCl→`FeCl_2`+`H_2`