$n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu 

PTHH:

$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

 2x  ←    3x

$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$

 y    ←     y 

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 2x\times56+64y=26,4(gam)\\3x+y=0,6(mol)\\ \end{cases}$

⇔$\begin{cases} x=0,15(mol)\\y=0,15(mol)\\ \end{cases}$

a) $m_{Fe}=0,15\times 2\times56=16,8(gam)$

$m_{Cu}=26,4-16,8=9,6(gam)$

b) $m_{FeCl_3}=2\times0,15\times162,5=48,75(gam)$ 

$m_{CuCl}=0,15\times135=20,25(gam)$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

`nCl_2` = $\frac{13,44}{22,4}$ =0,6 mol

Gọi số mol Fe và Cu là x và y

2Fe + 3`Cl_2` →     2`FeCl_3`

xmol.    1,5xmol.     xmol

Cu + `Cl_2` → `CuCl_2`

ymol.  ymol.     ymol

Ta có hpt:

56x + 64y = 26,4

1,5x + y= 0,6

→ x = 0,3 y= 0,15

`mFe` = 0,3 . 56 = 16,8g

`mCu` = 26,4 - 16,8 = 9,6g

b) 

`nFeCl_3` = `nFe` = 0,3 mol

`nCuCl_2` = `nCu` = 0,15 mol

`m` muối = `mFeCl_3` + `mCuCl_2` 

                = 0,3 . 162,5 + 0,15 . 135 = 69g

Chúc bạn học tốt #aura