Đáp án:

`↓`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`-` Xác định số oxi hóa:

$\mathop{Fe}\limits^{+2}$$\mathop{S}\limits^{-2}$ `+ H`$\mathop{N}\limits^{+5}$`O_3 ->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$`(NO_3)_3 + H_2`$\mathop{S}\limits^{+6}$`O_4 +` $\mathop{N_2}\limits^{+1}$`O + H_2 O`

`-` Chất oxi hóa: `HNO_3`

`-` Chất khử: `FeS`

Quá trình oxi hóa:

$\mathop{Fe}\limits^{+2}$$\mathop{S}\limits^{-2}$ `->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ `+` $\mathop{S}\limits^{+6}$ `+9e` `|` x `8`

$\mathop{2N}\limits^{+5}$ `+8e ->` $\mathop{N_2}\limits^{+1}$                   `|` x `9`

Phương trình cân bằng được là:

`8FeS + 42HNO_3 -> 8Fe(NO_3)_3 + 8H_2 SO_4 + 9N_2 O + 13H_2 O`

Giải thích các bước giải:

$Fe^{+2}S^{-2}+HN^{+5}O_3→Fe^{+3}(NO_3)_3+H_2S^{+6}O_4+N_2^{+1}O+H_2O$

+ Chất khử:  $FeS$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

$FeS$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $FeS$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$FeS^0+HN^{+5}O_3→Fe^{+3}(NO_3)_3++H_2S^{+6}O_4+N_2^{+1}O+H_2O$

+ Quá trình oxi hóa:

$8$  x   $|3FeS^0+9e→3Fe^{+3}+S^{+6}$

+ Quá trình khử:

$9$  x   $|2N^{+5}→2N^{+1}+2.4e$

+ Cân bằng PT:

$8FeS+42HNO_3→8Fe(NO_3)_3+8H_2SO_4+9N_2O+13H_2O$