Đáp án:

32,3%

Giải thích các bước giải:

Do bài toán không cho lượng chất cụ thể nên ta giả sử số mol của FeS và MgCO₃ lần lượt là 1 và a (mol)

PTHH:

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S ↑

1   →      1        →  1   →     1    (mol)

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂ ↑

a       →       a      →                                 a      (mol)

Ta có: n_H2SO4 = a + 1 (mol) => m _{dd H2SO4} = 98.(a + 1).(100/9,8) = 1000(a +1) (g)

Bảo toàn khối lượng:

m _{dd sau pư} = m_X + m _{dd H2SO4} - m_H2S - m_CO2 = 88 + 84a + 1000(a+1) - 1.34 - 44a = 1040a + 1054 (g)

Nồng độ FeSO₄: \(C{\% _{FeS{O_4}}} = \frac{{152}}{{1040a + 1054}}.100\%  = 9,657\% \)

Giải phương trình thu được a = 0,5

Vậy phần trăm của MgCO₃ trong X là:

\(\% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{0,5.84}}{{1.88 + 0,5.84}}.100\%  = 32,3\% \)