$C_6H_6+ Cl_2 \buildrel{{Fe, t^o}}\over\longrightarrow C_6H_5Cl+ HCl$ 

Giả sử H= 100%, $n_{C_6H_6}= n_{C_6H_5Cl}= \frac{11,7}{78}= 0,15 mol$ 

=> $m_{C_6H_5Cl}= 0,15.112,5= 16,875g$ 

Thực tế H< 100% nên chỉ thu được 13,5g clobenzen 

=> H= $\frac{13,5.100}{16,875}$= 80%

Câu 1: Một hiđrocacbon mà trong thành phần phân tử chứa 75% cacbon theo khối lượng. Hiđrocacbon có công thức hóa học là CH₄

_{Câu 2: 0,15 mol C2H6 và C2H4 + bình brom dư → mbình tăng = 2,8 gam.
→ mbình tăng = mC2H4 = 2,8 gam → nC2H4 = 2,8 : 28 = 0,1 mol.
nC2H6 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol}

Câu3  PTHH : CH₄+2O₂ to→to→ CO₂+ H²O

1mol 2mol 1 mol 2mol

0,5mol 1mol

ⁿCH₄ = V22,4=11,222,4=V22,4=11,222,4= 0,5(mol)

^VO₂ = 22,4.1= 22,4(l)

câu cuối :Vậy thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí trên là 22,4(l)Cho 11,7 gam benzen phản ứng với clo dư có bột sắt làm xúc tác. Sau phản ứng thu được 13,5 gam benzen. Hiệu suất của phản ứng trên là 80 %