Đáp án:

 $3,36l/5,6l$

Giải thích các bước giải:

 Có $\text{nCa(OH)2=CM.V=1.0,2=0,2 mol}$

Có $\text{nCaCO3=$\dfrac{15}{100}$=0,15 mol}$

Vì $\text{nCa(OH)2>nCaCO3}$$\rightarrow$ Có $2$ trường hợp có thể xảy ra:

_________________________________________________________________________________

1) $Ca(OH)_2$ dư, chỉ xảy ra phản ứng tạo muối trung hòa

$\text{Ca(OH)2+CO2$\rightarrow$CaCO3↓+H2O}$

Có $\text{nCO2=nCaCO3=0,15 mol}$

Vậy $\text{V CO2=0,15.22,4=3,36 lít}$

____________________________________________________________________________

2) Xảy ra phản ứng tạo muối trung hòa rồi chuyển sang muối Cacbonat

$\text{Ca(OH)2+CO2$\rightarrow$CaCO3+H2O}$

$\text{CaCO3+H2O+CO2⇔Ca(HCO3)2}$

Vậy $\text{∑nCO2=2nCa(OH)2-nCaCO3}$

⇒$\text{∑nCO2=2.(0,2)-0,15=0,25 mol}$

Vậy $\text{V CO2=0,25.22,4=5,6 lít}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `CO_2` + `Ca(OH)_2` → `CaCO_3` + `H_2O`

`nCaCO_3` = $\frac{15}{100}$ = 0,15 mol

`nCa(OH)_2` = $\frac{200}{1000}$ . 1 = 0,2 mol

→ `Ca(OH)_2` dư

`nCO_2` = `nCaCO_3` = 0,15 mol

`VCO_2` = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

Chúc bạn học tốt #aura