Đốt cháy 48g lưu huỳnh S thì thu được khí sunfuro 96g SO 2 a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh b. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được l
Đốt cháy 48g lưu huỳnh S thì thu được khí sunfuro 96g SO 2 a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh b. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được lượng khú SO 2 ở trên? c. Lưu huỳnh còn dư bao nhiêu g?
Lời giải 1 :
$a/S+O2→SO2$
$b/$
$nS=48/32=1,5mol$
$nSO2=96/64=1,5mol$
⇒Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Áp dụng ĐLBKL ta có :
$m_{O2}=96-48=48g$
$c/$
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên lưu huỳnh hết.
Thảo luận
Lời giải 2 :
a. $S+O_2\to SO_2$
b. $n_{S}=\dfrac{48}{32}=1,5(mol)$
$n_{SO_2}=\dfrac{96}{64}=1,5(mol)$
Theo PTHH $n_{O_2}=n_{SO_2}=1,5(mol)$
$\to m_{O_2}=1,5\times 32=48(g)$
c. $n_S$ phản ứng $=n_{SO_2}=1,5(mol)$
$\to$ Lưu huỳnh phản ứng hết.
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK