$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{ 18,2 g Zn chứ không phải HCl bạn nhé}$

$\text{PTHH: Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Zn}$=$\dfrac{18,2}{65}$= 0,28 mol}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{HCl}$=2×0,28= 0,56 mol}$

$\text{⇒ $m_{HCl}$=0,56×36,5= 20,44 g}$

$\text{B.}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{H_{2}}$=$n_{Zn}$= 0,28 mol}$

$\text{⇒ $V_{H_{2}}$=0,28×24,79= 6,9412 lít}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}}$=0,28×2= 0,56 g}$

$\text{C.}$

$\text{Cách 1:}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{ZnCl_{2}}$=$n_{Zn}$= 0,28 mol}$

$\text{⇒ $m_{ZnCl_{2}}$=0,28×136= 38,08 g}$

$\text{Cách 2:}$

$\text{Theo ĐLBTKL, ta có:}$

$\text{$m_{Zn}$+$m_{HCl}$=$m_{ZnCl_{2}}$+$m_{H_{2}}$}$

$\text{⇔18,2+20,44=$m_{ZnCl_{2}}$+0,56}$

$\text{⇒ $m_{ZnCl_{2}}$=(18,2+20,44)-0,56= 38,08 g}$

$\text{Chúc bạn học giỏi hóa}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ Sửa đề: $\rm m_{Zn}=18,2(g)$

Phương trình hoá học:

$\rm n_{Zn}=\dfrac{18,2}{65}=0,28(mol)$

$\rm Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

Theo phương trình hoá học:

$\rm n_{HCl}=2n_{Zn}=0,56(mol)$

$\rm \to m_{HCl}=0,56.36,5=20,44(g)$

$\rm b)$ Theo phương trình hoá học:

$\rm n_{H_2}=n_{Zn}=0,28(mol)$

$\rm \to V_{H_2\ đkc}=0,28.24,79=6,9412(l)$

$\rm c)$

Cách 1: Theo phương trình hoá học:

$\rm n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,28(mol)$

$\rm \to m_{ZnCl_2}=0,28.136=38,08(g)$

Cách 2: Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{ZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=18,2+20,44-0,28.2=38,08(g)$