Bài 1:Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học là:

-Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải

-Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện tường tạo thành kiềm và giải phóng khí `H_2`

-Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, `H_2``SO_4` loãng, ...) giải phóng khsi `H_2`

-Kim loại đứng trước (trừ Na, K, ...) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch

Bài 2:

`a)`

(1) S+`O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`SO_2`

(2) `2SO_2`+`O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2SO_3`

(3) `SO_3`+`H_2O`→`H_2``SO_4`

(4) 2NaOH+`H_2``SO_4`→`Na_2``SO_4`+`2H_2O`

(5) `Na_2``SO_4`+`BaCl_2`→`BaSO_4↓`+2NaCl

`b)`

(1) 2Fe+`3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2FeCl_3`

(2) `FeCl_3`+3NaOH→`Fe(OH)_3`+3NaCl

(3) `2Fe(OH)_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`Fe_2``O_3`+`3H_2O`

(4) `2Fe_2``O_3`$\xrightarrow[]{t^o}$4Fe+`3O_2↑`

(5) Fe+2HCl→`FeCl_2`+`H_2`

Bài 1:

+Mức độ hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải

+kim loại đứng trước Mg(K,Ba,Na,Ca) phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

+kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit (HCl,H2SO4 loãng.....) tạo ra H2

+Kim loại không tan trong nước (từ Mg trở về sau) đẩy được kim loại đứng trước nó ra khỏi dung dịch muối

Bài 2 :

a)

1)S+O2->SO2

2)SO2+O2->SO3

3)SO3+H2->H2SO4

4)Na+H2SO4->Na2SO4+H2

5)Ba+Na2SO4->BaSO4

b)

1)Fe+Cl->FeCl3

2)FeCl3+H2O->Fe(OH)3+HCl

3)Fe(OH)3->Fe2O3+H2O

4)Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

5)Fe+Cl->FeCl3