Bạn tham khảo!

a) Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

Vậy khí thoát ra là $H_2$

Vì $Cu$ không tác dụng với $HCl$ nên $1,6g$ là $mCu$

Vậy $\text{%Cu=$\dfrac{1,6}{12,8}$.100=12,5%}$

$\rightarrow$ $\text{%Fe=100-12,5=87,5%}$

b)

Có $\text{mFe=12,8-1,6=11,2g}$

Vậy $\text{nFe=$\dfrac{11,2}{5,6}$=2 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nHCl=2nFe=2.2=4 mol}$

Vậy $\text{V H2=4.22,4=89,6 lít}$

c) Lúc này $Cu$ là $X$ nên tiếp tục có PTHH sau:

$\text{Cu+2H2SO4(đặc)$\xrightarrow{t^o}$CuSO4+2H2O+SO2}$

Có $\text{nCu=$\dfrac{1,6}{64}$=0,025 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nSO2=nCu=0,025 mol}$

Vậy $\text{V SO2=n.22,4=0,025.22,4=0,56 lít}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

Cu+HCl→ không phản ứng

%m Cu=$\frac{m_{Cu}}{m_{hỗn hợp}}$.100= $\frac{1,6}{12,8}$.100=12,5 % 

%m Fe=100-12,5=87,5 %

b)

$m_{Fe}$=$m_{hỗn hợp}$-$m_{Cu}$=12,8-1,6=11,2

$n_{Fe}$=$\frac{m}{M}$= $\frac{11,2}{56}$=0,2 mol 

Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

0,2→                          0,2       (mol)

$V_{H_2}$=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít

c)

$n_{Cu}$=$\frac{m}{M}$= $\frac{1,6}{64}$=0,025 mol 

Cu+2$H_2SO_4$ đặc$→^{t^o}$ $CuSO_4$+2$H_2O$+$SO_2$

0,025→                                                        0,025   (mol)

$V_{SO_2}$=n.22,4=0,025.22,4=0,56 lít

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :33333

#Heinz Guderian