Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

Cu không phản ứng → chất rắn là Cu

`%mCu` = $\frac{1,6}{12,8}$ 100 = 12,5%

`%mFe`  = 100 - 12,5 = 87,5%

b)

`nFe` = $\frac{12,8-1,6}{56}$ = 0,2 mol

Theo phương trình:

`nFe` = `nH_2` = 0,2 mol

`VH_2` = 0,2 . 22,4 = 4,48`l`

c) 

Cu + 2`H_2SO_4` → `CuSO_4` + `SO_2` + 2`H_2O`

`nCu` = $\frac{1,6}{64}$ = 0,025 mol

Theo phương trình:

`nSO_2` = `nCu` = 0,025 mol

`VSO_2` = 0,025 . 22,4 = 0,56 `l`

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ PTHH:

  $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

  $Cu$ không phản ứng với $HCl$

→ Chất rắn không tan là $Cu$.

 $\%$ khối lượng trong hỗn hợp là:

⇒ $\%m_{Cu}=\dfrac{1,6}{12,8}×100\%=12,5\%$

⇒ $\%m_{Fe}=100\%-12,5\%=87,5\%$

$b)$ Ta có: $m_{Fe}=m_{hh}-m_{Cu}=12,8-1,6=11,2(g)$

→ $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

Mà $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,2×22,4=4,48(l)$

$c)$ $Cu+2H_2SO_4(đ)\xrightarrow[]{t^o} CuSO_4+SO_2↑+2H_2O$

Ta có: $m_{Cu}=1,6(g)$

→ $n_{Cu}=\dfrac{1,6}{64}=0,025(mol)$

Mà $n_{SO_2}=n_{Cu}=0,025(mol)$
⇒ $V_{SO_2}=0,025×22,4=0,56(l)$