Bạn tham khảo!

Bài 1/76

$\rightarrow$ Chọn $\text{D) Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém}$

$\text{+)Lý thuyết bài phi kim}$

Bài 2/76

Cho $S,C,Cu,Zn,O_2$. Cho biết các Oxit tạo thành thuộc loại nào?+Viết công thức các Axit, Bazo tương ứng

$\text{1) S+O2$\xrightarrow{t^o}$SO2}$

Vậy $SO_2$ là $\text{Oxit Axit}$

$\rightarrow$ $SO_2$ có Axit tương ứng là $H_2SO_3$

$\text{2) C+O2$\xrightarrow{t^o}$CO2}$

Vậy $CO_2$ là $\text{Oxit Axit}$

$\rightarrow$ $CO_2$ có Axit tương ứng là $H_2CO_3$

$\text{3) 2Cu+O2$\xrightarrow{t^o}$2CuO}$

Vậy $CuO$ là $\text{Oxit Bazo}$

$\rightarrow$ $CuO$ có Bazo tương ứng là $Cu(OH)_2$

$\text{4) 2Zn+O2$\xrightarrow{t^o}$2ZnO}$

Vậy $ZnO$ là $\text{Oxit Bazo}$

$\rightarrow$ $ZnO$ có Bazo tương ứng là $Zn(OH)_2$

Bài 3/76

a) Clo

$\rightarrow$ $\text{H2+Cl2$\xrightarrow[\text{ánh sáng}]{t^o}$2HCl(khí)}$

b) Lưu huỳnh

$\rightarrow$ $\text{H2+S$\xrightarrow{t^o}$H2S(khí)}$

c) Brom

$\rightarrow$ $\text{H2+Br2$\xrightarrow{t^o}$2HBr(Khí)}$

Bài 4/76

a) Khí flo và Hidro

$\rightarrow$ $\text{H2+F2$\xrightarrow{t^o<-252}$2HF}$

b) Lưu huỳnh và Oxi

$\rightarrow$ $\text{S+O2$\xrightarrow{t^o}$SO2}$

c) Bột sắt và lưu huỳnh
$\rightarrow$ $\text{Fe+S$\xrightarrow{t^o}$FeS}$

d) Cacbon và Oxi

$\rightarrow$ $\text{C+O2$\xrightarrow{t^o}$CO2}$

e) Khí hidro và lưu huỳnh

$\rightarrow$ $\text{H2+S$\xrightarrow{t^o}$H2S}$

Bài 5/76

Sơ đồ:

$\text{Phi kim $\xrightarrow{1}$Oxit Axit$\xrightarrow{2}$Oxit Axit$\xrightarrow{3}$Axit$\xrightarrow{4}$Muối sunfat tan$\xrightarrow{5}$muối sunfat không tan}$

a)

+) Phi kim là $S$

+) Oxit Axit(1) là $SO_2$

+) Oxit Axit(2) là $SO_3$

+) Axit là $H_2SO_4$

+) Muối sunfat tan là $Na_2SO_4$

+) Muối sunfat không tan là $BaSO_4$

b) Các PTHH:

$\text{1) S+O2$\xrightarrow{t^o}$SO2}$

$\text{2) 2SO2+O2$\xrightarrow[\text{V2O5}]{t^o}$2SO3}$

$\text{3) SO3+H2O$\rightarrow$H2SO4}$

$\text{4) H2SO4+2NaOH$\rightarrow$Na2SO4+2H2O}$

$\text{5) Na2SO4+BaCl2$\rightarrow$2NaCl+BaSO4↓}$

Bài 6/76

a) Ta có PTHH sau:

$\text{1)Fe+S$\xrightarrow{t^o}$FeS}$

Có $\text{nFe=$\dfrac{5,6}{56}$=0,1 mol}$

Có $\text{nS=$\dfrac{1,6}{32}$=0,05 mol}$

Vì $\dfrac{0,05}{1}$<$\dfrac{0,1}{1}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng $S$ hết, $Fe$ dư $0,05$ mol

$\text{2)FeS+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2S}$

$\text{3)Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

Dựa vào PTHH 2) $\text{nHCl=2nFeS=0,05.2=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH 3) $\text{nHCl=2nFe=0,05.2=0,1 mol}$

Lúc này có $\text{nHCl=0,1+0,1=0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{ V=$\dfrac{n}{CM}$=$\dfrac{0,2}{1}$=0,2 lít}$