Đáp án:

1,23 mol

Giải thích các bước giải:

n_Mg = 10,08 : 24 = 0,42 mol

*Hòa tan m (g) X vào HCl và H₂SO₄:

Quy đổi: m (g) X chứa {Mg: 0,42 mol; O: x mol}

=> m = 16x + 10,08 (g)

Đặt mol của HCl và H₂SO₄ lần lượt là 9y và 6y (mol)

=> n_Cl- = 9y (mol); n_SO42- = 6y (mol)

m _muối = m_Mg2+ + m_Cl- + m_SO42- => 10,08 + 9y.35,5 + 96.6y = 3,825.(16x + 10,08) (1)

Mặt khác BTĐT cho dd  muối: 2n_Mg2+ = n_Cl- + 2n_SO42- => 2.0,42 = 9y + 2.6y (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,12; y = 0,04

*Hòa tan 1,25m (g) X vào HNO₃ loãng dư:

      m (g) X chứa {Mg: 0,42 mol; O: 0,12 mol}

=> 1,25m (g) ……{Mg: 0,525 mol; O: 0,15 mol}

Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,525 mol => m_Mg(NO3)2 = 0,525.148 = 77,7 gam < 82,5 gam

=> Phản ứng có sinh ra NH₄NO₃

=> m_NH4NO3 = 82,5 - 77,7 = 4,8 gam

=> n_NH4NO3 = 0,06 mol

Các quá trình cho - nhận e:

Áp dụng định luật bảo toàn e: 2n_Mg = 2n_O + 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

=> 2.0,525 = 2.0,15 + 10.n_N2 + 8.0,015 + 8.0,06 => nN2 = 0,015

BTNT "N": n_{HNO3 pư} = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_N2 + 2n_N2O + 2n_NH4NO3

                                  = 2.0,525 + 2.0,015 + 2.0,015 + 2.0,06 = 1,23 mol