$a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,2(mol)\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=27,2-11,2=16(g)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2SO_4}=0,2+0,1.3=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{4}=0,125(l)\\ b,PTHH:2NaOH+FeSO_4\to Na_2SO_4+Fe(OH)_2\downarrow\\ 6NaOH+Fe_2(SO_4)_3\to 3Na_2SO_4+2Fe(OH)_3\downarrow\\ Fe(OH)_2\xrightarrow{t^o}FeO+H_2O\\ 2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{FeO}=n_{Fe(OH)_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe(OH)_3}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_C=m_{FeO}+m_{Fe_2O_3}=0,2.72+0,1.160=30,4(g)$

Đáp án:

 a) 0,125l

'b) 32g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 27,2 - 11,2 = 16g\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 3 + 0,2 = 0,5\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,5}}{4} = 0,125l\\
b)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1\,mol\\
FeS{O_4} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Fe{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 2{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2\,mol\\
4Fe{(OH)_2} + {O_2} + 2{H_2}O \xrightarrow{t^0} 4Fe{(OH)_3}\\
{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,2 + 0,2 = 0,4\,mol\\
2Fe{(OH)_3} \xrightarrow{t^0} F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2 \times 160 = 32g\\

\end{array}\)