Đáp án:

$H=25\%$

Giải thích các bước giải:

$d_{X/H_2}=3,6\to \overline{M_X}=3,6\times 2=7,2(g/mol)$

Áp dụng hệ quả của quy tắc đường chéo, ta có:

$\dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{7,2-2}{28-7,2}=\dfrac{5,2}{20,8}=\dfrac{1}{4}$

Giả sử có 1 mol $N_2$ $→$ có 4 mol $H_2$

Gọi $x$ là số mol $N_2$ tham gia phản ứng

PTHH:             $N_2 + 3H_2 → 2NH_3$

 Ban đầu          $1$         $4$                            ( mol )

Phản ứng          $x$        $3x$            $2x$          ( mol)

Sau phản ứng  $1 - x$   $4 - 3x$       $2x$

$→n_{Y}=1-x+4-3x+2x=5-2x(mol)$

$d_{Y/H_2}=4\to \overline{M_Y}=4\times 2=8(g/mol)$

BTKL: $m_X=m_Y$

$→m_Y=1\times 28+4\times 2=36(g)$

$→n_Y=\dfrac{m_Y}{\overline{M_Y}}=5-2x(mol)$

$→\dfrac{36}{8}=5-2x$

$→x=0,25(mol)$

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn:

$\dfrac{1}{1}<\dfrac{4}{3}→$ $N_2$ hết, $H_2$ dư

$→$ Hiệu suất tính theo $N_2$

$→H=\dfrac{0,25}{1}\times 100\%=25\%$