Đáp án:

 X là Cl, A là \(CaC{l_2}\)

Giải thích các bước giải:

Giọi hóa trị của M là n suy ra A là \(M{X_n}\).

Điện phân A

\(2M{X_n}\xrightarrow{{}}2M + n{X_2}\)

\(\to {n_{{X_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_A} = \frac{{2{n_{{X_2}}}}}{n} = \frac{{0,08}}{n}\)

Cho lượng muối trên vào 0,1 mol HCl rồi tác dụng với bạc nitrat.

\(M{X_n} + nAgN{O_3}\xrightarrow{{}}nAgX + M{(N{O_3})_n}\)

\(HCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + HN{O_3}\)

Ta có:  \({n_{AgCl}} = {n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{AgX}} = n.{n_A} = \frac{{0,08}}{n}.n = 0,08{\text{ mol}}\)

\(\to 0,1.143,5 + 0,08.(108 + X) = 25,83 \to X = 35,5\) vậy X là Cl.

\(\to {M_A} = M + 35,5n = \frac{{4,44}}{{\frac{{0,08}}{n}}} = 55,5n \to M = 20n \to n = 2;M = 40 \to M:{\text{ Ca}}\)

A là \(CaC{l_2}\)