Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $a)$

- Nhận biết: Hình ảnh

PTHH: $BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl$

 $b)$ 

- Cho 3 kim loại lần lượt vào dung dịch $HCl$

+) Xuất hiện bọt khí là $Al$ và $Fe$ 

          $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

          $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

+) Chất rắn không tan vào axit là $Ag$

- Nhỏ vài giọt $NaOH$ vào $Al$ và $Fe$ sau khi bị hòa tan bởi axit $HCl$

+) Xuất hiện kết tủa keo trắng là $AlCl_3$

         $AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$

+) Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh là $FeCl_2$

         $FeCl_2+2NaOH→Fe(OH)_2↓+2NaCl$

a)Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là `H_2``SO_4`, mẫu làm quỳ tím hóa xanh thì đó là NaOH, còn lại là `FeCl_2` và `BaCl_2` (I)

-Sau đó ta cho dd `H_2``SO_4` vào nhóm (I). Mẫu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là `BaCl_2`, còn lại là `FeCl_2` không có hiện tượng 

           `BaCl_2`+`H_2``SO_4`→`BaSO_4↓`+`2HCl`

b)Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho dd kiềm vào, mẫu xảy ra phản ứng thì đó là Al, còn lại là Fe và Ag không phản ứng (I)

          2Al+2NaOH+`2H_2O`→`2NaAlO_2`+`3H_2`

-Sau đó ta cho dd HCl vào nhóm (I). Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là Al, còn lại là Ag không phản ứng

         2Al+6HCl→`2AlCl_3`+`3H_2`