Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nHCl=0,2.0,2=0,04 (mol)

PTHH: NaOH+ HCl--> NaCl+ H2O    (1)

           Ca(OH)2 + 2HCl--> CaCl2 + 2H2O    (2)

theo PTHH (1): nNaOH= NaCl=nHCl= 0,04 (mol)

Để trung hòa dd axit này cần dùng:

VddNaOH= $\frac{0,04}{0,1}$ =0,4 (l)

dd muối sinh ra sau phản ứng (1) là NaCl

Vdd thu đc sau phản ứng 1= Vdd HCl + Vdd NaOH= 0,2+ 0,4=0,6 (l)

CM NaCl= $\frac{0,04}{0,6}$ =0,067M

theo PTHH (2): nCa(OH)2=0,5 nHCl= 0,5.0,04=0,02 (mol)

mCa(OH)2=0,02.74=1,48 (g)

khối lượng dd Ca(OH)2 cần dùng để trung hòa là:

mdd Ca(OH)2= $\frac{1,48.100}{5}$ =29,6 (g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Ta có : $n_{HCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{NaOH} = n_{HCl} = 0,04(mol)$

$⇒ V_{\text{dd NaOH}} = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4(lít)$

$b/$

$Ca(OH)_2 + 2HCl → CaCl_2 + 2H_2O$

Ta có : $n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,02(mol)$

$⇒ m_{\text{dd Ca(OH)2}} = \dfrac{0,02.74}{5\%} = 29,6(gam)$