a) ${n_{S{O_2}}} = 0,25mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 4:1$

⇒ có thể chọn $FeO$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc, nóng

$2FeO + 4{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O$

b)

${n_{S{O_2}}} = 0,5mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 2:1$

⇒ có thể chọn $Fe$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc, nóng

$2Fe + 6{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O$

c)

${n_{S{O_2}}} = 1mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 1:1$

⇒ có thể chọn $N{a_2}S{O_3}$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ loãng

$N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O$

d) 

${n_{S{O_2}}} = 1,5mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 2:3$

⇒ có thể chọn $S$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc, nóng

$S + 2{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}3S{O_2} + 2{H_2}O$