Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{CM CuCl2 dư=2,75M}$

$\text{CM FeCl2=0,025M}$

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+CuCl2$\rightarrow$FeCl2+Cu}$

Có công thức $\text{m tăng=m kim loại sau-m kim loại trước}$
Gọi $X$ là số mol của $Fe$

Từ PTHH$\rightarrow$ $nCu$=$X$

Có: $\text{8,1-7,2=64x-56x}$

Vậy $\text{x=0,1125}$
Vậy lúc này $\text{nFe=0,1125 mol}$

Có $\text{nCuCl2=0,45.3=1,35 mol}$

Vì $\dfrac{0,1125}{1}$<$\dfrac{1,35}{1}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng $Fe$ hết còn $CuCl_2$ dư

Có $\text{nCuCl2 dư=1,35-0,1125=1,2375 mol}$

$\rightarrow$ $\text{CM CuCl2 dư=$\dfrac{1,2375}{0,45}$=2,75M}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFeCl2=nFe=x=0,1125 mol}$

Có $\text{V FeCl2=V CuCl2=0,45 lít}$

$\rightarrow$ $\text{CM FeCl2=$\dfrac{0,1125}{0,45}$=0,25M}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

gọi x là số mol lá sắt phản ứng

Fe+$CuCl_2$→$FeCl_2$+Cu

x→                                 x       (mol)

ta có: trc khi ngâm lá sắt vào dung dịch $CuCl_2$ thì lá sắt có khối lượng là 7,2 gam

          mà sau khi ngâm trg dung dịch $CuCl_2$ thì lá sắt có khối lượng là 8,1 gam

=>khối lượng thanh sắt tăng

$m_{thanh sắt tăng}$=8,1-7,2=0,9 gam

=>$m_{thanh sắt tăng}=$m_{Cu}$-$m_{Fe}$

     0,9=64x-56x

=> x=0,1125 mol

$n_{CuCl_2}$=$C_M$.V=3.0,45=1,35 mol

ta có: $n_{CuCl_2}$=1,35-0,1125=1,2375 mol

$CM_{CuCl_2 dư}$=$\frac{n}{V}$= $\frac{1,2375}{0,45}$=2,75 M

$CM_{FeCl_2}$=$\frac{n}{V}$= $\frac{0,1125}{0,45}$=0,25 M 

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :33333

#Heinz Guderian