1) `n_(Fe)=m/M=(2,24)/56=0,04mol`

PTHH xảy ra trong bài:

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,04.0,08->0,04.->0,04mol`

b) Theo PTHH ta được: `n_(Fe)=n_(FeCl_2)=n_(H_2)`

Muối tạo thành là `FeCl_2`

`->m_(FeCl_2)=0,04×(56+35,5×2)=0,04× 127=5,08g`

Khí thoát ra là `H_2`: `m_(H_2)=0,04×2=0,08g`

c) Số mol  `HCl` cần dùng để hoà tan `2,24gFe` là 0,08mol (PTHH)

Ta có công thức sau:

C%=((khối lượng chất tan)×100): khối lượng dung dịch

Với khối lượng chất tan tính theo công thức:`m=n.M`

`<=>5=(0,08×36,5×100)/(mdd)`

`->mdd=58,4g`

2) a)Khi cho HH qua `HCl` thì chỉ có `Mg` tác dụng mới cho ra khí `H_2`

PTHH xảy ra:

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`0,1<-.0,2<-.................0,1`

`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`

`0,05->0,1`

`n_(H_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

Ta được: `n_(H_2)=n_(Mg)=0,1mol`

Khối lượng Mg trong HH ban đầu là:

`m_(Mg)=0,1×24=2,4g`

`->m_(MgO)=4,4-2,4=2g`

b) `n_(MgO)=2/40=0,05mol`

Số mol `HCl` đã phản ứng là:`0,2+0,1=0,3mol`

Ta có: `C_m=n/V`

`<=>0,4=(0,3)/V`

`->V_(HCl)=0,75l`