Đáp án + Giải thích các bước giải:

$MO_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $MSO_{4}$ + $H2O_{}$ 

- Theo đề : m$H_{2}$$SO_{4}$ = $\frac{200×9.8}{100}$ = 19.6 (gam)

⇒ n $H_{2}$$SO_{4}$ = $\frac{19.6}{98}$ = 0.2 (mol) 

- Theo pt : n$MO_{}$ = n $H_{2}$$SO_{4}$ = 0.2 (mol)

⇒ M$MO_{}$= $\frac{16}{0.2}$ = 80 (g/mol)

⇒ M$M_{}$ = M$MO_{}$ - M$O_{}$ 

⇒ M$M_{}$ = 80 -16 = 64 

⇒  M là $Cu_{}$ 

- Dung dịch X là : $CuSO_{4}$ 

$CuO_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $CuSO_{4}$ + $H2O_{}$ 

- Theo pt : n $CuSO_{4}$  = n$H_{2}$$SO_{4}$ = 0.2 (mol)

⇒ m$CuSO_{4}$ = 0.2 × 160= 32 (gam)

- Khối lượng dd sau phản ứng = 16 + 200= 216 (gam)

⇒C% $CuSO_{4}$ = $\frac{32}{216}$ × 100% = 14.82 (%)

#milkteanguyen 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

  * Vì đề cho công thức oxit của $M$ có dạng là $MO$

→ $M$ có hóa trị $II$

      $MO+H_2SO_4→MSO_4+H_2O$

Ta có: $m_{H_2SO_4}=\dfrac{200×9,8\%}{100\%}=19,6(g)$

→ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)$

→ $n_{MO}=0,2(mol)$

⇒ $M_{MO}=\dfrac{16}{0,2}=80$

⇒ $M+16=80$

⇒ $M=64$

Vậy $M$ là $Cu$

* Ta có: $n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$

Mặt khác ta lại có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=16+200=216(g)$

⇒ $C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,2×160}{216}×100\%=14,82\%$