Bài 1:

a)PTHH là:

         MgO+2HCl→$MgCl_2$+$H_2O$

b)nMgO=$\frac{m}{M}$=$\frac{12}{40}$=0,3 (mol)

   mHCl=$\frac{C%.mdd}{100%}$=$\frac{14,6%.300}{100%}$=43,8 (g)

   nHCl=$\frac{m}{M}$=$\frac{43,8}{36,5}$=1,2 (mol)

                                              MgO+2HCl→$MgCl_2$+$H_2O$

Ban đầu                                 0,3      1,2                             mol

Trong pứng                            0,3      0,6      0,3                 mol

Sau pứng                                 0        0,6      0,3                 mol

m$MgCl_2$=n.M=0,3.95=28,5 (g)

c)mHCl dư=n.M=0,6.36,5=21,9

   msau=mMgO+mdd$MgCl_2$=12+300=312 (g)

   C%HCl=$\frac{m.100%}{msau}$=$\frac{21,9.100%}{312}$≈7,02%

   C%$MgCl_2$= $\frac{m.100%}{msau}$=$\frac{28,5.100%}{312}$≈9,13%

Bài 2:

a)PTHH là:

         Mg+$H_2$$SO_4$→$MgSO_4$+$H_2$

b)nMg=$\frac{m}{M}$=$\frac{3}{24}$=0,125 (mol)

   m$H_2$$SO_4$=$\frac{C%.mdd}{100%}$=$\frac{10%.245}{100%}$=24,5%

   n$H_2$$SO_4$=$\frac{m}{M}$=$\frac{24,5}{98}$=0,25 (mol)

                                         Mg+$H_2$$SO_4$→$MgSO_4$+$H_2$

Ban đầu                          0,125  0,25                                      mol

Trong pứng                    0,125   0,125          0,125                 mol

Sau pứng                          0       0,125          0,125                 mol

m$MgSO_4$=n.M=0,125.120=15 (g)

Đáp án:

`↓`

$\\$

Giải thích các bước giải:

Câu `1:`

`-` Viết phương trình hóa học xảy ra.

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 O`

`n_{MgO} = 12/40 = 0,3 (mol)`

`m_{HCl} = (300 . 14,6)/100 = 43,8 (g)`

`-> n_{HCl} = (43,8)/(36,5) = 1,2 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `n_{MgO} = (0,3)/1   <   n_{HCl} = (1,2)/2`

`-> MgO` hết, `H_2 SO_4` dư

`=>` Tính số mol theo `MgO`

`-` Tính khối lượng muối tạo thành.

Theo PT: `n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,3 (mol)`

`-> m_{MgCl_2} = 0,3 . 95 = 28,5 (g)`

`-` Tính nồng độ phần trăm chất trong dung dịch sau phản ứng.

`m_{ddsaupu} = m_{MgO} + m_{ddHCl}`

`-> m_{ddsaupu} = 12 + 300 = 312 (g)`

`-> C%_{ddMgCl_2} = (28,5 . 100)/312 = 9,13 (%)`

Câu `2:`

`n_{Mg} = 3/24 = 0,125 (mol)`

`m_{H_2 SO_4} = (245 . 10)/100 = 24,5 (g)`

`-> n_{H_2 SO_4} = (24,5)/98 = 0,25 (mol)`

`a.`

`Mg + H_2 SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`b.`

Lập tỉ số so sánh: `n_{Mg} = (0,125)/1  <   n_{H_2 SO_4} = (0,25)/1`

`-> Mg` hết, `H_2 SO_4` dư

`=>` Tính số mol theo `Mg`

Theo PT: `n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,125 (mol)`

`-> m_{MgSO_4} = 0,125 . 120 = 15 (g)`