Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu `2:`

`a.`

Trong `2` mol `KNO_3`:

`n_K = 2 . 1 = 2 (mol)`

`n_N = 2 . 1 = 2 (mol)`

`n_O = 2 . 3 = 6 (mol)`

`b.`

`M_{KNO_3} = 39 + 14 + 16 . 3 = 101` $(g/mol)$

`%K = (39 . 100)/101 = 38,61 (%)`

`%N = (14 . 100)/101 = 13,86 (%)`

`%O = 100 - 38,61 - 13,86 = 47,53 (%)`

`c.`

`n_{KNO_3} = (252,5)/101 = 2,5 (mol)`

`-> n_N = 2,5 . 1 = 2,5 (mol)`

`-> m_N = 2,5 . 14 = 35 (g)`

Câu `3:`

$dkhí/H_2 = 8$

`-> M_{khí} = 8 . 2 = 16` $(g/mol)$

Đặt CTHH của hợp chất là `C_x H_y`

Ta có: `%C = (12x . 100)/16 = 75`

`-> x = 1`

Ta có: `%H = (y . 100)/16 = 100 - 75 = 25`

`-> y = 4`

Vậy CTHH của hợp chất là `CH_4`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

bài 2

a,

Trong 2 mol KNO3 có: 2 mol nguyên tử K; 2 mol nguyên tử N và 6 mol nguyên tử O

b,

khối lượng mol của hợp chất M  kNO3 = 39+14+16 .3=101 gam/mol

%mK=(39.100%)/ 101 =36,8%

%mN=(14.100%)/ 101 =13,8%

%mO=(16.3.100%)/ 101 =47,6% 

hoặc %mO= 100% - %mK - %mN =100% -36,8% -13,8% =47,6%

c,

nKNO3 =252,5 / 101 =2,5 (mol)

=> nN= nKNO3=2,5 (mol)

=> mN=2,5 .14=35(g)

câu 3

khí A có tỉ khối so với H₂ là 8

Suy ra khối lượng mol của khí A là: M_A = 8.2=16(g/mol)

Gọi công thức hoá học của khí A là C_xH_y,ta có:

Khối lượng C có trong 1 mol khí là:m_C=16. 75%=12 (g)

=> x =nC =mC /MC =12:12 =1 (mol) 

Khối lượng H có trong 1mol khí là:m_H=16-12=4(g)

=> y=nH =mH / MH =4:1 =4 (mol)

⇒Công thức hoá học của hợp chất là CH₄