a, Ta có: m$O_{2}$ = 6,4(g)

⇒ n$O_{2}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,4}{32}$ = 0,2mol

PTHH:     C + $O_{2}$ → $CO_{2}$ 

Theo pt:  1            1                   1.         ( mol)

Theo đề:               0,2.              0,2.     (mol)

 Sau phản ứng thu được  0,2 mol $CO_{2}$ 

⇒m$CO_{2}$ = n.M = 0,2.44 = 8,8(g)

b, Ta có: mC = 6(g) ⇒ nC = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6}{12}$ = 0,5(mol)

và m$O_{2}$ = 19,2(g) ⇒ n$O_{2}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{19,2}{32}$ = 0,6mol

PTHH:     C + $O_{2}$ → $CO_{2}$ 

Theo pt: 1.            1.                  1.    (mol)

Theo đề: 0,5.      0,6.                      (mol)

PƯ:          0,5.        0,5.            0,5.  (mol)

Sau PƯ:   0.           0,1.            0,5.  (mol)

 Sau phản ứng thu được 0,1 mol $O_{2}$ dư và  0,5 mol $CO_{2}$ 

⇒ m$CO_{2}$ = n.M = 0,5.44= 22(g) 

Đáp án:

 C+o2-> co2   (1)

a) no=6.4/32=0.2

Từ 1 =>  nc02=n02 = 0.2 

Mco2 = o.2×44=8.8g

b) nc=6/10=0,5mol no2=19.2/32=0.6mol

Lập tỉ lệ 0,5/1<0.6/1 => tính theo số mol của c 

Mco2= 0.5×44=22g

Giải thích các bước giải: