Câu 42: Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố C và H, trong đó thành phần theo khối lượng của các nguyên tố C và H lần lượt là 75% và 25%. Vậy công thức hóa học của X
Câu 42: Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố C và H, trong đó thành phần theo khối lượng của các nguyên tố C và H lần lượt là 75% và 25%. Vậy công thức hóa học của X là Cách giải x : y=75/12 : 25/1= 1: 4 A. C2H2 B. C2H4 C. CH4 D. C2H6 Câu 50: Một chất khí A có thành phần về khối lượng các nguyên tố là 85,71% cacbon và 14,29% hiđro.Khí A nặng hơn khí metan(CH4) là 1,75 lần.Vậy công thức hóa học của khí A là: A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D. C3H8 Câu 53: Cho Zn tác dụng với dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 Nếu cho 13g Kẽm tham gia phản ứng thì: 53.1: Thể tích khí H2 thu được ở đktc là: A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D.8,96 lít 53.2: Khối lượng axit tham gia phản ứng là: A.3,65g B.7,3g C.14,6g D.21,9g 53.3: Số phân tử muối kẽm clorua (ZnCl2) thu được là: A. 1,2.1023 B. 2,4.1023 C.3,6.1023 D.4.8.1023 Câu 54: Khối lượng của hỗn hợp X được tạo bởi: 0,25 mol H2O; 0,4 mol NaCl; 0,3 mol CaCO3 là: A.27,9g B.37,9g C. 47,9 g D. 57,9 g Câu 55: Dùng 6,72 lít oxi ở đktc để đốt cháy mẫu nhôm theo phương trình hóa học sau: 4Al + 3O2 2Al2O3. Khối lượng của nhôm oxit (Al2O3) thu được sau phản ứng là: A.20,2g B. 20,3g C.20,4g D.20,5g
Lời giải 1 :
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
42,C\\
50,B\\
53,\\
53.1,B\\
53.2,C\\
53.3,A\\
54,D\\
55,C
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
42,
\(\begin{array}{l}
{C_x}{H_y}\\
{n_C}:{n_H} = \dfrac{{75}}{{12}}:\dfrac{{25}}{1}\\
\to {n_C}:{n_H} = 6,25:25 = 1:4\\
\to C{H_4}
\end{array}\)
50,
\(\begin{array}{l}
{C_x}{H_y}\\
{n_C}:{n_H} = \dfrac{{85,71}}{{12}}:\dfrac{{14,29}}{1}\\
\to {n_C}:{n_H} = 7,14:14,29\\
\to {n_C}:{n_H} = 1:2\\
\to {(C{H_2})_n}\\
{M_A} = 16 \times 1,75 = 28\\
\to 14n = 28\\
\to n = 2\\
\to {C_2}{H_4}
\end{array}\)
53.1,
\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 4,48l
\end{array}\)
53.2,
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,4mol\\
\to {m_{HCl}} = 14,6g
\end{array}\)
53.3,
\(\begin{array}{l}
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to Số phân tử = 0,2 \times 6 \times {10^{23}} = 1,2 \times {10^{23}}
\end{array}\)
54,
\(\begin{array}{l}
{m_X} = {m_{{H_2}O}} + {m_{NaCl}} + {m_{CaC{{\rm{O}}_3}}}\\
\to {m_X} = 0,25 \times 18 + 0,4 \times 58,5 + 0,3 \times 100 = 57,9g
\end{array}\)
55,
\(\begin{array}{l}
4{\rm{A}}l + 3{{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{A}}{l_2}{O_3}\\
{n_{{O_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 20,4g
\end{array}\)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK