Đáp án:

 Zn: 6,5 gam; Fe:11,2 gam

V axit=0,33 lít

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Zn là x; Fe là y  \(\to 65x + 56y = 17,7\)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + S\xrightarrow{{}}ZnS\)

\(Fe + S\xrightarrow{{}}FeS\)

Cho rắn thu được vào axit.

\(ZnS + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}S\)

\(FeS + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}S\)

\(\to {n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnS}} + {n_{FeS}} = {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,1; y=0,2.

\(\to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 17,7 - 6,5 = 11,2{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ tham gia}}}} = 0,3.110\%  = 0,33{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,33}}{1} = 0,33{\text{ lít}}\)