$a,n_{Al_2O_3}=\dfrac{40,8}{102}=0,4(mol)$

$ n_{H_2SO_4}=1,5.0,2=0,3(mol)$

$ Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

$ LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}\Rightarrow Al_2O_3\text{ dư}$

$ \Rightarrow \text{X chỉ có }Al_2(SO_4)_3\text{ do }Al_2O_3\text{ ko tan trong nước}$

$ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$

$ \Rightarrow C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,1}{1,5}=0,067M$

$b,2Al_2O_3\xrightarrow[criolit]{đpnc}4Al+3O_2$

$ n_{Al_2O_3}=0,4(mol)\Rightarrow n_{Al}=0,8(mol)$

$ \Rightarrow m_{Al(p/ứ)}=0,8.27=21,6(g)$

$ \Rightarrow m_{Al(tt)}=21,6.90\%=19,44(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) 

`nAl_2O_3`  =$\frac{40,8}{102}$ = 0,4 mol

`nH_2SO_4` = $\frac{200}{1000}$ .1,5= 0,3mol

3`H_2SO_4` + `Al_2O_3` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2O`

Xét $\frac{nH_2SO_4}{3}$ < $\frac{nAl_2O_3}{1}$ 

Hay:

$\frac{0,3}{3}$ < $\frac{0,4}{1}$ 

→ `Al_2O_3` dư, tính theo `nH_2SO_4`

`nAl_2(SO_4)_3` = $\frac{1}{3}$ `nH_2SO_4` = 0,1mol

Đổi 200ml = 0,2 l

`CM` `Al_2(SO_4)_3)` = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5M

b) 

2`Al_2O_3` $\xrightarrow[xt]{t°}$ 4Al + 3`O_2`

`nAl` =$\frac{0,4.4}{2}$ = 0,8 mol

`mAl` = 0,8 . 27 = 21,6g

Khối lượng Al thực tế là:

`mAl` = $\frac{21,6.90}{100}$ = 19,44g

Chúc bạn học tốt #aura