Sửa: cho ra $6,72(l)\text{ }SO_2$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_M=32,2-0,2.65=19,05(g)\\\Rightarrow \%_M=\dfrac{19,05}{32,2}.100\%=59,16\%\\ M+2H_2SO_{4(đ)}\to MSO_4+H_2O+SO_2\uparrow\\ \Rightarrow n_M=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_M=\dfrac{19,05}{0,3}\approx 64(g/mol)$

Vậy M là Cu

Đáp án:

 Em xem đề có thiếu không nha

Với đề như vậy thì câu C chỉ biện luận lí thuyết thôi nha em

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
M + 2{H_2}S{O_4} \to MS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
b)\\
\text{ Hỗn hợp tác dụng với $H_2SO_4$ loãng dư còn chất rắn nên M không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,2 \times 65}}{{32,2}} \times 100\%  = 40,37\% \\
\% {m_M} = 100 - 40,37 = 59,63\% \\
c)\\
\text{ M có hóa trị II và không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng nên M đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học và có hóa trị II }\\
\text{ Vậy M có thể là Cu }
\end{array}\)