Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

 Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên $Cu$ không phản ứng với $HCl$

⇒ Chất rắn không tan thu được sau phản ứng là $Cu$

⇒ $m_{Cu}=12,8g$

⇒ $m_{Fe+Mg}=20,8-12,8=8g$

Gọi $x$ là số mol của $Fe$; $y$ là số mol của $Mg$trong hỗn hợp

1/.

PTHH:
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$              (1)

x             2x             x                x    (mol)

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$             (2)

y                2y              y             y    (mol)

2/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{H_2(1)}=x(mol)$

$n_{Mg}=n_{H_2(2)}=y(mol)$

⇒ $n_{Fe}+n_{Mg}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=x+y=0,2$

⇔ $x+y=0,2$        (*)

Ta lại có:

$56x+24y=8g$     (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,1$; $y=0,1$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

$m_{Mg}=0,1.24=2,4g$

3/. 

Ta có:

$n_{HCl(1)}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2mol$

$n_{HCl(1)}=2.n_{Mg}=2.0,1=0,2mol$

$n_{HCl(phảnứng)}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=0,2+0,2=0,4mol$

$m_{HCl(phảnứng)}=0,4.36,5=14,6g$

⇒ $m_{ddHCl(cầndùng)}=$ `(14,4.100)/(10)` $=146g$

4/.

$n_{Cu}=$ `(12,8)/(64)` $=0,2mol$

PTHH:

$2Fe+3Cl_2→2FeCl_3$           (3)

0,1                           0,1   (mol)

$Mg+Cl_2→MgCl_2$             (4)

0,1                           0,1   (mol)

$Cu+Cl_2→CuCl_2$               (5)

0,2                           0,2   (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,1mol$

$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1mol$

$n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,2mol$

$m_{FeCl_3}=0,1.162,5=12,65g$

$m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g$

$m_{CuCl_2}=0,2.135=27g$

⇒ $m_{muối}=m_{FeCl_3}+m_{MgCl_2}+m_{CuCl_2}$

⇒ $m_{muối}=12,65+9,5+27=49,15g$