Đáp án + Giải thích các bước giải:

  Bài 1:

PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

Ta có: $n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1(mol)$

→ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}(mol)$

⇒ $V_{H_2}=\dfrac{1}{2}×22,4=11,2(l)$

 Bài 2:

$a)$ PTHH: $3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o} Fe_3O_4$

$b)$ Ta có: 

  $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

  $n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Xét $\dfrac{n_{Fe}}{3}$ và $\dfrac{n_{O_2}}{2}$

Ta thấy $n_{Fe}>n_{O_2}$ → $Fe$ dư, $O_2$ hết.

  Tính theo số mol $O_2$.

→ $n_{Fe(dư}=0,2-0,1×\dfrac{3}{2}=0,05(mol)$

→ $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}×0,1=0,05(mol)$

⇒ $m_{Fe(dư)}=0,05×56=2,8(g)$

$c)$ Ta có: $n_{Fe_3O_4}=0,05(mol)$

⇒ $m_{Fe_3O_4}=0,05×232=11,6(g)$

Bài 1:

nHCl=`\frac{m}{M}`=`\frac{36,5}{36,5}`=1 (mol) 

PTHH     Zn+2HCl→`ZNCl_2`+`H_2`

                     1                     0,5  mol

V`H_2`(đktc)=n.22,4=0,5.22,4=11,2 (l)

Bài 2:

a)PTHH là:

       3Fe+`2O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`Fe_3``O_4`

b)nFe=`\frac{m}{M}`=`\frac{11,2}{56}`=0,2 (mol)

   n$O_2$(đktc)=`\frac{V}{22,4}`=`\frac{2,24}{22,4}`=0,1 (mol)

                                 3Fe+`2O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`Fe_3``O_4`

Ban đầu                    0,2    0,1                                mol

Trong pứng             0,15    0,1            0,05               mol

Sau pứng                0,05      0             0,05               mol

mFe dư=n.M=0,05.56=2,8 (g)

c)m`Fe_3``O_4`=n.M=0,05.232=11,6 (g)